Page 37 - MODUL TERMOKIMIA

Contoh:

CO(s) + O2(g) → 2CO2(g) + 165,2 kJ

Maka:

 Kalor reaksi = 165,2 kJ
 Kalor pembakaran CO = + 165,2 kJ/mol

 ΔHºc CO = - 165,2 kJ/mol

 Reaksi pembakaran CO adalah reaksi eksoterm

 Reaksi pembakaran CO, merupakan reaksi pembentukan CO2,
karena koefisien CO dan CO2 pada reaksi ini 2x, maka ΔHºc C =

2 × ΔHºf CO2 = - 330,4 kJ/mol.

4. Perubahan Entalpi Standar Netralisasi ((∆Hºn)
Perubahan entalpi standar netralisasi ialah perubahan entalpi standar pada

penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam. Perubahan ntalpi
standar netralisasi dinyatakan dengan notasi ΔHn.

Contoh:

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) NaSO4(aq) + 2H2O(l) + 200kj
Maka:

 Kalor reaksi = + 200kJ

 ΔHreaksi = - 200kJ

 ΔH°n NɑOH = −200kJ = -100 kJ/mol
2 mol
 ΔH°n H2SO4 = - 200kJ/mol

MODUL TERMOKIMIA 28
MODUL TERMOKIMIA 28