Page 38 - MODUL TERMOKIMIA

5. Perubahan Entalpi Standar Penguapan (∆Hºv)

Energi Pembentukan Standar Penguapan (∆Hºv) adalah perubahan entalpi

standar reaksi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi zat dalam fase
gas pada titik didihnya.

Contoh:

H2O(l) → H2O(g) - 57 kJ
Maka:

 Kalor reaksi = - 57 kJ

 ΔHreaksi = + 57 kJ
 ΔH penguapan air = + 57 kJ/mol

6. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar Pencairan (∆Hºt)
Perubahan entalpi standar pencairan ialah perubahan entalpi standar reaksi

pada pencairan 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase cair pada titik

leburnya.
Contoh:

H2O(s) → H2O(l) – 36,4 kJ
Maka:

 Kalor reaksi = - 36,4 kJ

 ΔHreaksi = +36,4 kJ

 ΔH penguapan H2O = + 36,4 kJ/mol

JENDELA ILMU

Dalam menentukan perubahan entalpi reaksi pada

materi Termokimia, dihitung menggunakan rumus yang

sudah ditetapkan dan di uji kebenarannya oleh para

peneliti sebelumnya yang sampai saat ini, ketentuan itu

masih bermanfaat

MODUL TERMOKIMIA 29
MODUL TERMOKIMIA 29