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gética.  El cambio de energía se
           F IG. ll
                             Energía creciente de los   produce  cuando los  electrones
                     n=3~os electrónicos
                                                  se  mueven  de  un  nivel  a  otro.
                                                  Eso ocurre cuando los  electro-
                      n=2
                                                  nes absorben energía, por ejem-
                                                  plo,  procedente  de  una fuente
                                                  externa,  de  modo  que  pasan a
                                                  estar  excitados  y  realizan  un
                                                  salto cuántico a una órbita elec-
                                                  trónica más externa. Si la energía
                                                  es suficiente, pueden llegar a es-
                                                  capar del átomo, tal como había
                                                  explicado  Einstein mediante el
                           Emisión de un fotón
                        (radiación electromagnética)   efecto fotoeléctrico. Y al contra-
                                                  río,  cuando se remite energía es
                                                  porque los electrones excitados
        Bohr estableció   retornan a una capa cuántica de un nivel energético inferior y más
       que los electrones
           solo podían   próxima al núcleo (figura 11).
       circular en órbitas   La audacia y el atrevimiento de la teoría de Bohr fueron ex-
           concretas o
       niveles de energía   traordinarios. Su teoría fue recibida con cautela, pero, sin lugar
           específicos,
      representados con   a dudas, era capaz de explicar un gran número de fenómenos. Al
         la letra n en la   considerar los saltos de energía de los electrones, sus fórmulas
        figura. El estado
       electrónico (nivel)   recordaban las líneas espectrales del átomo de hidrógeno obser-
       de menor energía
      es n=1, y es el  más   vadas por Johann Jakob Balmer en el siglo XIX.  Cuando los elec-
      próximo al  núcleo.   trones excitados retornan a su estado de equilibrio, tienen que
           Cuando un
         electrón recibe   emitir energía o absorberla. El cálculo de las frecuencias de estos
         energía se dice   intercambios era idéntico a la fórmula de Balmer. Bohr lograba
       que está excitado,
       y entonces salta a   con su modelo hallar una explicación para las líneas espectrales.
         un nivel orbital
       superior. Cuando
        retorna a niveles
            inferiores,
      desprende energía
          en forma de   DESDE LAS ANTÍPODAS
             fotones.
                    La gesta de Rutherford para desentrañar el núcleo atómico es aún
                    más increíble si se tiene en cuenta que nació en Nueva Zelanda,
                    entonces una alejada colonia del Imperio británico. Eso no fue im-
                    pedimento para que Rutherford tuviera acceso a educación supe-





         42         EL DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO
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