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ni los electrones pueden girar caóticamente alrededor del núcleo.
Bohr estableció que los electrones se tienen que ir situando a
unas distancias determinadas del núcleo, que constituyen niveles
o capas, y cada uno de estos niveles tiene asociado cierta energía.
Los electrones más próximos al núcleo están más fuertemente
ligados a él, y viceversa. Mientras los electrones permanecen en
uno de los niveles de energía, no sufren ninguna variación ener-

LAS LÍNEAS ESPECTRALES
Cuando se hace pasar un rayo de luz blanca por un prisma, la luz se descompo-
ne en los diferentes colores (longitudes de onda del espectro electromagnético
visible). Si previamente a la dispersión cromática la luz ha atravesado un gas,
entonces al descomponerla se observa un curioso fenómeno en el que diversas
franjas de colores están ausentes. Este fenómeno, llamado «espectro de absor-
ción», tiene su complementario en el espectro de emisión, que se obtiene cuan-
do ese mismo gas se lleva a una temperatura elevada hasta que llega a emitir
luz. Si se filtra esa luz, se observan únicamente ciertas franjas de color. Como
se muestra en la figura, si se trata del mismo gas, se observa que el espectro
de emisión y de absorción de un material encajan perfectamente. Científicos
como Gustav Kirchhoff (1824-1887) -inventor del espectroscopio- habían
puesto al descubierto que todos los elementos tienen asociado un espectro de
emisión único y característico. Se puede considerar como una huella gracias a
la cual, por ejemplo, es posible saber los componentes químicos presentes en
una estrella lejana. Johann Jakob Balmer (1825-1898), por su parte, contribuyó
a la comprensión de este fenómeno al lograr relacionar las líneas espectrales
con la IÓngitud de onda y la frecuencia de la luz (y su energía).

Espectro de absorción

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Espectro de emisión

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