Page 60 - 23 Dalton

a las de cualquier otro gas del aire simplemente porque son diferen-
tes. Y de ahí se difunden libremente por la atmósfera. A pesar del
error en la explicación teórica newtoniana, la demostración palpa-
ble del experimento hizo que John Dalton comenzara ya a cobrar
justa fama como científico fuera de sus fronteras. A partir de este
trabajo llamado «Sobre la tendencia de los fluidos elásticos a la
difusión a través de otros» se creó una gran polémica en la comu-
nidad científica. ¿Por qué en unos casos hay fuerzas de repulsión y
en otros no? La respuesta no se deriva de la mecánica newtoniana
-como comenzó postulando John Dalton-, sino en la existencia

LAS LEYES DE DAL TON SOBRE LOS GASES
La ley de Dalton de las proporciones múltiples, formulada por John Dalton en
1802, es básica en las leyes llamadas ponderales o estequiométricas. Establece
que «si dos elementos se unen en varias proporciones para formar compuestos
diferentes, lo harán según relaciones numéricas simples (en peso)». Es decir,
si un átomo del elemento A se une con uno y con dos átomos del elemento
B, la relación en peso de ambos elementos A y B estará en proporción 1:2. El
ejemplo clásico son los óxidos de cobre, donde asignamos A y B a oxígeno y
cobre, respectivamente:

- CuO: 79,89% (Cu), que equivale a 3,973 gramos de cobre por 1 gramo
de oxígeno.
- Cu 0: 88,82 % (Cu), que equivale a 7,945 gramos de cobre por 1 gramo
2
de oxígeno.
Puede verse que 3,973 / 7,945 = 1: 2 aproximadamente. Veamos otro ejemplo
con los óxidos de nitrógeno. Para 1 gramo de nitrógeno:

Compuesto Masa de nitrógeno Masa de oxígeno
Np 1,00 gramos 0,571 gramos
NO 1,00 gramos 1,14 gramos
N0 1,00 gramos 2,28 gramos
2
N0 1,00 gramos 4,57 gramos
4

60 LOS DIFÍCILES PRIMEROS A ÑOS