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de «partículas últimas e indivisibles» dentro de los elementos que
fom1an los gases. Empezaba a fraguarse el concepto de estrnctura
atómica fundamental que inmortalizaría a Dalton.
Por esas fechas, su buen amigo William Henry ya había hecho
públicos sus resultados acerca de la solubilidad de gases en líqui-
dos, que ya hemos explicado. Si esto era así -que lo era, y Dalton
había confirmado el experimento-, y la solubilidad era función
de la presión -en otras palabras, de una fuerza-, quedaba meri-
dianamente claro tanto para Henry como sobre todo para Dalton
que había un efecto puramente mecánico en todo el proceso. John

Relación de Relación de 0
compuestos masas Proporción N. menor
NO : NO 4,57: 2,28 2: 1 2
4 2
NO : NO 4,57: 1,14 4: 1 4
4
NO : N O 4,57: 0,571 8: 1 8
4 2
NO : NO 2,28: 1,14 2: 1 2
2
NO : N O 2,28: 0,571 4 : 1 4
2 2
NO: N,O 1,14 : 0,571 2: 1 2
NO : NO : NO : 4,57: 2,28: 1,14:
4 2 8: 4: 2: 1 2
N O 0,571
2
Ley de Dalton de las presiones parciales
El enunciado de esta ley (1803) no puede ser más simple: «La presión total
de una mezcla de gases no reaccionantes será la suma de las presiones indi-
viduales de cada uno de los gases componentes».

Un uso habitual de esta ley es el cálculo de la presión de un gas recogido por
desplazamiento de agua. La presión total será la suma de la presión del gas
problema y la del vapor de agua a la temperatura del experimento. Así, por
ejemplo, si la presión de recolección de un gas problema es de 766,7 mm Hg,
y la temperatura de 27 ºC -lo que implica una presión de vapor del agua de
26,7 mm Hg según tablas experimentales conocidas-, la presión buscada del
gas problema será de (766,7-26,7) = 740 mm Hg.

LOS DIFÍCILES PRIMEROS AÑOS 61