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su formación, pues Sommerfeld daba por sentado que sus estu-
diantes se preocuparían de estudiar los demás temas de la física
que él no enseñaba. En esto difería de su colega Wien, quien re-
quería a sus estudiantes una formación sólida antes de llevarles
poco a poco a un trabajo de investigación avanzada. Ya hemos
visto que Heisenberg tenía más lagunas en matemáticas de las que
creía, y veremos que sus carencias en física casi le costaron el
doctorado. Cuando Heisenberg se incorporó al seminario de Som-
merfeld, este llevaba varios años interesado en el estudio de los
espectros atómicos y la construcción de modelos atómicos.
Vamos ahora a resumir la situación con la que se encontró Heisen-
berg, antes de referirnos a sus propias investigaciones.

EL MODELO DE BOHR

El danés Niels Bohr se interesó en 1912 por las consecuencias
del descubrimiento del núcleo atómico. Ya hemos mencionado
que un modelo planetario del átomo, en el que los electrones de
carga eléctrica negativa giran en torno al núcleo central, masivo,
de carga positiva, es incompatible con las leyes clásicas de la
electrodinámica. La estabilidad de los átomos no podía recon-
ciliarse con las teorías clásicas de la mecánica y la electrodi-
námica. Para Bohr era evidente que «cualquiera que sea la
modificación de las leyes del movimiento de los electrones, pa-
rece necesario introducir en las leyes en cuestión una cantidad
ajena a la electrodinámica clásica; esto es, la constante de
Planck». A continuación, y de manera esquemática, vamos a se-
guir su razonamiento.
Hay que empezar aceptando que el electrón puede estar en
órbitas, a las que llamó «estacionarias», sin emitir radiación.
Bohr supuso que la radiación es emitida cuando un electrón pasa
de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, o vice-
versa si la radiación ha sido absorbida. Si cada órbita estaciona-
ria se identifica mediante un número entero n, escribiremos su
energía como E(n). Ahora hay que recordar la hipótesis de Eins-

48 LA CRISIS DE LOS MODELOS ATÓMICOS