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tein sobre la luz, que hace intervenir la constante de Planck, para
escribir que la energía de la radiación (igual a su frecuencia f
multiplicada por la constante de Planck h ), es igual a la diferencia
de energías entre las dos órbitas caracterizadas por los números
m y n. Es decir:

hf=E(m)-E(n).

Cabe recordar que las frecuencias del átomo de hidrógeno se
reproducen mediante la relación de Rydberg-Ritz:

1
f =R(- _ _!_)·
m2 n2

Al comparar ambas expresiones, se puede adivinar que las
energías E(n) serán proporcionales a 1/n • Eso es lo que supuso
2
Bohr, que además utilizó las ecuaciones clásicas para identificar
la constante de proporcionalidad. En los libros de texto actuales
se da una formulación distinta, pero equivalente, suponiendo que
en las órbitas estacionarias el momento angular del electrón es un
múltiplo entero de la constante de Planck h. En cualquier caso, el
resultado es que Bohr pudo escribir la constante de Rydberg en
términos de la masa del electrón, su carga eléctrica y, natural-
mente, la constante de Planck. El valor calculado coincidía, den-
tro de la precisión de las medidas, con el valor experimental. Así
que, mediante hipótesis razonables, aunque no justificadas, el mo-
delo de Bohr llevaba a resultados que coincidían con los experi-
mentos. Era un buen punto de partida para entender la estructura
de los átomos. El número entero n que aparece en la fórmula de
Bohr se llama número cuántico principal.

LA ESTRUCTURA FINA

En este punto intervino Sommerfeld, quien en 1916, en plena
guerra mundial, se planteó la posibilidad de unas condiciones

50 LA CRISIS DE LOS MODELOS ATÓMICOS