Page 46 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

- Kenaikan Titik Didih Larutan (∆Tb)

Zat terlarut merupakan zat nonelektrolit

∆Tb = m. Kb
= 1 m x 0,52 C/m
O
= 0,52 C
O
- Titik Didih Larutan (Tb)

Tb = Tb + ∆Tb
O
= 100 C + 0,52 C
O
O
= 100,52 C
O
Jadi, larutan glukosa mengalami kenaikan titik didih sebanyak
0,52 C dari titik didih pelarut murninya dan memiliki titik didih
O
larutan sebesar 100,52 C
O

2. Dari soal diketahui:
Massa zat X (gt) = 1,41 gram

Massa aseton (gp) = 20 gram
Kb aseton = 1,67 C/m
O
Kenaikan titik didih larutan (∆Tb) = 0,50 C
O
Ditanyakan: massa molekul relatif (Mr) zat X?

∆Tb = m. Kb

∆Tb = . 1000 . Kb

Mr = 1000 ( )( )

( )

Mr = 1000 (1 41)(1 67)
0 50 (20)
Mr = 235,47 g/mol

46