Page 25 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025
P. 25
Selain asam halida, terdapat jenis asam lain yaitu asam okso yang
mengandung oksigen dalam senyawanya. Beberapa contoh asam
okso disajikan pada Gambar 1.5. Untuk asam okso, kekuatan asam
lebih ditentukan oleh keelektronegatifan dan banyaknya atom
oksigen yang terikat dengan atom pusat.
Gambar 1.5 Struktur beberapa asam okso
Pada Gambar 1.5 atom pusat N, S, dan P dapat dilambangkan
sebagai X. Semakin banyak oksigen yang terikat pada atom pusat X
seperti pada asam sulfat (H2SO4) dan asam sulfit (H2SO3), maka
semakin kovalen ikatan X–O dan semakin polar ikatan O–H. Hal ini
menyebabkan H lebih mudah lepas dan membuat zat tersebut
+
semakin asam. Akan tetapi, apabila jumlah O yang diikat oleh atom
pusat X adalah sama, maka penentu kekuatan asam kembali kepada
elektronegativitas atom pusat. Oleh karena itu, asam posfat (H3PO4)
memiliki keasaman yang lebih lemah dibandingkan dengan asam
sulfat (H2SO4).
Bandingkan keasaman dari senyawa-senyawa berikut ini!
a. HClO3 dan HBrO3
b. HClO3 dan HClO4
24
