Page 29 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Perhatikan contoh berikut ini.
HCl(aq) → H (aq) + Cl (aq)
+
–
Apabila konsentrasi HCl adalah 0,1 M, dengan menggunakan

perbandingan koefisien, maka [H ] dari larutan HCl tersebut adalah
+
0,1 M atau dapat ditulis [H ] = 1 × 10 M.
+
–1
pH = –log [H ] = –log 1 × 10 = 1
+
–1
HCl memilikivalensi(jumlah H ) sama dengan 1, sehingga[H ] =
+
+
[HCl]. Untuk asam bervalensi lebih dari satu, maka dapat

disederhanakan menjadi:

[H ] = [asam] × valensi
+
Untuk basa kuat, hal tersebut berlaku juga, sehingga untuk mencari

[OH ] dari basa kuat dapat dituliskan sebagai
–
[OH ] = [basa] × valensi
–

1. Tentukanlah pH dari:

a. HBr 0,01 M

b. H2SO4 0,1 M

c. 22,4 ml gas HCl (STP) yang dialirkan ke dalam 1 l air

d. 5,6 gram KOH (Ar K = 39, O = 16, H = 1) yang dilarutkan

ke dalam air sehingga volumenya menjadi 2 l.

e. 1,71 gram Ba(OH)2 (Ar Ba = 137, O = 16, H = 1) yang

dilarutkan ke dalam air sehingga volumenya menjadi 500

ml.

2. Berapa pH dari larutan HCl 10 M dan 10 M?
–8

28