Page 30 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

C. Kesetimbangan dalam Larutan
Tidak semua zat terlarut dapat terurai dengan sempurna di dalam

larutannya. Asam lemah dan basa lemah serta garam yang sulit larut

dalam air mengalami penguraian sebagian. Di dalam larutan tersebut

terdapat kesetimbangan antara senyawa dengan ion-ion hasil

penguraiannya. Berikut ini kesetimbangan yang terdapat di dalam

larutan.

1. Asam lemah dan basa lemah

Asam lemah dan basa lemah sebenarnya sangat erat dengan

kehidupan kita sehari-hari. Pernahkah kalian menggunakan asam

cuka ketika makan mie bakso? Asam cuka adalah salah satu contoh

asam lemah yang sering kita temui. Selain itu, salah satu bahan

pengawet yaitu asam benzoat juga sering digunakan dalam berbagai

produk makanan dan minuman. Oleh karena itu, pembahasan

mengenai asam lemah dan basa lemah dapat dianggap sebagai usaha

untuk mencoba memahami keseharian kita.

Asam lemah maupun basa lemah di dalam larutannya hanya

terurai sebagian menjadi ion-ionnya. Penguraian tersebut dapat

dituliskan melalui contoh sebagai berikut.

HF(aq) + H2O(l) ⇌ H3O (aq) + F (aq)
–
+
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)
+
–
Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi pertama adalah

+
−
+
= [H O ][F] , ingat bahwa [H2O] tetap sehingga × [H2O] = [H O ][F ]
3
3

[HF]
[HF][H O]
2
Untuk senyawa asam, Kc × [H2O] diganti dengan tetapan baru yang
dikenal dengan Ka.
Dengan melihat persamaan reaksi ionisasi HF di atas, maka
dapat dilihat bahwa [H ] akan sama dengan [F ] karena koefisien
+
–

29