Page 31 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

kedua ion tersebut sama sehingga persamaan tetapan
kesetimbangan di atas dapat diubah menjadi

−
+
+
[H O ][F ] [H O ]2
3
3
= =

[HF] [HF]
[H3O ] =Ka [HF]
+ 2
.
[H30 ]=√ . [HF]
+

Apabila digeneralisasi kepada asam-asam lemah lain, maka
untuk mencari [H ] suatu asam lemah dapat menggunakan
+
persamaan
[H ]=√ . [asamlemah]
+

Metode lain untuk menentukan [H ] dari asam lemah adalah
+
dengan menggunakan derajat ionisasi melalui langkah berikut.

Derajat ionisasi (α) adalah perbandingan jumlah zat yang mengalami

penguraian dengan jumlah zat awal.

HF(aq) + H2O(l) ⇌ H3O (aq) + F (aq)
+
–
Mula-mula : [HF]awal - -

Bereaksi : α . [HF]awal ~ α . [HF]awal

Kesetimbangan : α . [HF]awal

Dengan memperhatikan langkah pada metode tersebut maka dapat

disimpulkan bahwa [H ] = α . [asam lemah]awal
+

Coba kalian lakukan penurunan rumus mencari [OH ] dari basa
–
lemah dengan melihat penjelasan untuk asam lemah di atas.

Pada asam dan basa lemah, nilai tetapan kesetimbangan dan nilai

derajat ionisasi dapat menentukan kekuatan asam dan basanya.

Pada senyawa asam lemah semakin besar nilai Ka dan α maka

semakin kuat sifat asamnya, sedangkan pada basa lemah semakin

30