Page 136 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd
P. 136
31. Jawaban: b 36. Jawaban: a
⋅⋅
×
6NO(g) + 4NH (g) 5N (g) + 6H O(g) ∆H = –x kJ * $@ *
3 2 2
W= = ×
Jika suhu diturunkan pada volume tetap, kesetim-
×
×
bangan akan bergeser ke reaksi eksoterm (kanan)
= ×
sehingga konsentrasi N bertambah.
2
×
×
×
32. Jawaban: d =
Pada kesetimbangan heterogen yang menyangkut
fase larutan, padat, dan cair, tetapan kesetimbang- 37. Jawaban: d
annya hanya ditentukan oleh komponen-komponen Proses korosi terjadi jika ada uap air atau oksigen.
yang berfase larutan. Sedangkan komponen- Senyawa Fe O mudah membentuk kompleks
2
3
komponen yang berfase padat atau cair dianggap dengan air menghasilkan karat besi. Rumus karat
tetap. besi yaitu Fe O · xH O. Jadi, proses korosi yang
2
2
3
3+
+
Al (aq) + 3H O( ) Al(OH) (s) + 3H (aq) berlangsung paling lambat terjadi pada gambar (4),
2 3
+
karena wadah dalam keadaan tertutup sehingga
?
K = menghalangi kontak besi dengan udara.
+
c $
38. Jawaban: a
33. Jawaban: e
Proses pembentukan logam Al dapat dibuat melalui
+
2–
2+
–
aMnO + bH + cC O → 2Mn + 8H O + 10CO
4 2 4 2 2 proses Hall-Heroult. Metode ini dilakukan dengan
+
–
–
2+
Reduksi = MnO + 8H + 5e → Mn + 4H O × 2 cara mengubah Al O menjadi Al.
4 2 2 3
Oksidasi= C O 2– → 2CO + 2e – × 5
2 4 2 39. Jawaban: e
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– Iodium/senyawanya digunakan untuk mencegah
+
–
2+
2–
2MnO + 16H + 5C O → 2Mn + 8H O + 10CO
4 2 4 2 2 penyakit gondok dan antiseptik. Menjernihkan air
Jadi, a = 2, b = 16, c = 5 menggunakan senyawa aluminium, yaitu tawas.
Membuat pupuk menggunakan senyawa kalium,
34. Jawaban: b
2+
2
Anoda (oksidasi) = Cu → Cu + 2e – yaitu KCl dan K SO . Membuat detergen
4
2+
–
Katoda (reduksi) = Zn + 2e → Zn menggunakan senyawa natrium, yaitu NaOH.
–––––––––––––––––––––––––––––––––––– 40. Jawaban: d
2+
2+
Cu + Zn → Cu + Zn
40
0
40 K + Z → + Ar + γ
2+
2+
⇒ Cu | Cu || Zn | Zn 19 18 0
a
Misal notasi inti Z = Z
35. Jawaban: c a = (40 + 0) – 40; a = 0
b
+
–
Reduksi : 2Ag + 2e → 2Ag b = (18 + 0) – 19; b = –1
2+
Oksidasi : Sn → Sn + 2e –
0
––––––––––––––––––––––––––––––– Z = Z
a
–1
b
+
2Ag + Sn → 2Ag + Sn 2+ 0
Jadi, Z adalah β.
–1
E° = E° – E°
sel reduksi oksidasi
= 0,80 – (–0,14)
= 0,94 volt
Kimia Kelas XII 135
