Page 139 - 01 PG Bab 01 Sifat Koligatif.pmd

10. Jawaban: a Reaksi tersebut menghasilkan sisa berupa asam
Suatu asam setelah melepas satu proton akan lemah dan garamnya sehingga merupakan
membentuk spesi yang disebut basa konjugasi larutan penyangga.
dari asam tersebut. Sementara itu, basa yang Larutan 1) dan 3)
telah menerima proton menjadi asam konjugasi.
Pasangan asam-basa setelah terjadi serah terima mol NaOH = L × 0,1 M = 0,0025 mol
proton dinamakan asam basa konjugasi.
2–
+
–
1) HSO (aq) + H O( ) H O (aq) + SO (aq)
4 2 3 4
Asam Basa Asam Basa mol CH COOH = L × 0,1 M = 0,0025 mol
3
konjugasi konjugasi
NaOH + CH COOH → CH COONa + H O
3 3 2
Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol – –
Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
–
–
2–
2) H O( ) + S (aq) OH (aq) + HS (aq)
2 Setimbang : – – 0,0025 mol 0,0025 mol
Asam Basa Basa Asam
Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa asam
konjugasi konjugasi
lemah, tetapi hanya menghasilkan garam
sehingga termasuk hidrolisis.
Jadi, spesi yang merupakan pasangan asam-basa Larutan 2) dan 4)
–
2–
konjugasi adalah HSO dan SO atau H O dan
4 4 2
–
OH . mol HCN = L × 0,2 M = 0,005 mol

11. Jawaban: e

Air limbah 1 mol NH OH = L × 0,2 M = 0,005 mol
4
Metil merah = merah → pH ≤ 4,2
Bromtimol biru = kuning → pH ≤ 6,0 HCN + NH OH → NH CN + H O
2
4
4
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –
Fenolftalein = tidak berwarna → pH ≤ 8,3
Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
Jadi, pH air limbah 1 ≤ 4,2. –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Air limbah 2 Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
Metil merah = kuning → pH ≥ 6,3 Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa asam
Bromtimol biru = biru → pH ≥ 7,6 lemah atau basa lemah, tetapi hanya menghasilkan
Fenolftalein = merah → pH ≥ 10,0 garam sehingga termasuk hidrolisis.
Jadi, pH air limbah 2 ≥ 10,0. Larutan 3) dan 5)
Pasangan tersebut tidak dapat bereaksi karena
12. Jawaban: a
sama-sama bersifat asam.
Grafik titrasi tersebut menunjukkan titrasi antara
basa kuat (LOH) oleh asam kuat (HX). Larutan 4) dan 5)
V = 25 ml M = 0,1 M V = 10 ml
HX HX LOH mol NH OH = L × 0,2 M = 0,005 mol
V × M × n = V × M × n 4
HX HX HX LOH LOH LOH
25 × 0,1 × 1 = 10 × M × 1
LOH mol HCl = L × 0,2 M = 0,005 mol
M = 0,25 M
LOH
Jadi, konsentrasi larutan basa LOH = 0,25 M. NH OH + HCl → NH Cl + H O
4 4 2
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –
13. Jawaban: a Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
Larutan penyangga dapat terbentuk antara asam –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
lemah dengan garamnya atau basa lemah dengan Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
garamnya. Reaksi tersebut tidak menghasilkan sisa basa
Larutan 1) dan 2) lemah tetapi hanya menghasilkan garam
sehingga termasuk hidrolisis.

mol NaOH = L × 0,1 M = 0,0025 mol
14. Jawaban: a
Garam bersifat netral merupakan garam yang
mol HCN = L × 0,2 M = 0,005 mol
terbentuk dari asam kuat dan basa kuat (tidak
NaOH + HCN → NaCN + H O terhidrolisis). KNO terbentuk dari basa kuat
3
2
Mula-mula : 0,0025 mol 0,005 mol – – (KOH) dan asam kuat (HNO ) sehingga bersifat
Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 3
4
4
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– netral. NH Cl terbentuk dari basa lemah (NH OH)
dan asam kuat (HCl) sehingga bersifat asam.
Setimbang : – 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
Na SO terbentuk dari basa kuat (NaOH) dan
2 4
Kimia Kelas XII 138