Page 10 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

Penyelesaian :

a. Anoda : Cd (s) → Cd + 2 e
2+
Katoda : 2 H (aq) + 2 e → H2 (g)
+
b. Reaksi sel adalah reaksi anoda dan reaksi katoda

Cd (s) + 2 H (aq) → Cd (aq) + H2 (g)
+
2+
c. E sel = E katoda - E anoda
o
o
o
o
0,40 = 0,00 - E Cd
E Cd = - 0,40 Volt
o
Pada tabel potensial elektroda dapat dilihat berbagai reaksi elektroda yang

ditulis sebagai reaksi elektroda yang ditulis sebagai berikut:

Okaidator + n ⇔ Reduktor

Harga E adalah reaksi yang berlangsung dari kiri ke kanan. Harga potensial
o
elektroda menentukan kecenderungan berlangsungnya reaksi dari kiri ke kanan. Makin

besar harga E (makin positif), m7kin mudah reaksi berlangsung ke kanan. Oleh karena
o
itu Cu lebih mudah direduksi menjadi Cu (E = 0,037 V), daripada Zn (E = 0,762 V),
o
2+
o
2+
atau dapat disimpulkan :
Zn adalah reduktor yang lebih kuat daripada Cu

Sebaliknya, daya mengoksidasi dari spesi ruas kiri, bertambah dari atas ke bawah.

Cu adalah oksidator yang lebih kuat daripada Zn 2+
2+

Oksidator yang mempunyai potensial elektroda negatif dengan keaktifan 1
mempunyai daya mengoksidasi lebih lemah daripada ion hidrogen dengan keaktifan 1,

sedangkan reduktornya lebih kuat dibandingkan dengan gas hidrogen pada tekanan 1
atmosfer. Sebaliknya oksidator dalam pasangan redoks yang mempunyai potensial

elektroda positif adalah oksidator yang lebih kuat dari ion hidrogen dengan keaktifan 1.

Manfaat potensial elektroda adalah untuk membandingkan kekuatan relatif
oksidator dan reduktor, untuk menghitung DGL sel dan untuk meramalkan apakah suatu

reaksi berlangsung atau tidak.

Pengaruh konsentrasi terhadap nilai potensial adalah jika konsentrasi ion

bertambah kesetimbangan akan bergeser ke kiri titik oleh karena potensial elektroda

menjadi makin positif. Jika konsentrasi ion logam berkurang potensial elektroda