Page 13 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

= 0,66 V

2. Menentukan E sel dalam keadaan tidak standar, dimana n = elektron yang terlibat
0
dalam reaksi = 2, Pb (aq) = 0,15 M dan Zn (aq) = 0,20 M
2+
2+
Zn(aq) + Pb (aq) → Zn (s) + Pb(aq)
2+
2+
E sel = E - 0,0592
0
0
n
E sel = E - 0,0592 [ 2+ ]
0
0
n [ 2+ ]
= 0,66 V – 0,0592 log 0,20
n 0,15
= 0,66 V – 0,0296 . log 1,33

= 0,66 – 0,0296 . 0,124
= 0,6563 volt

Uji Kompetensi
1. Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut;

Ag (aq) + e → Ag (s) E sel = +0,80 Volt
+
-
0
Cu (aq) + 2e → Cu (s) E sel = +0,34 Volt
2+
0
-
Tentukan potensial standar sel serta reaksi selnya!
(Kunci Jawaban : E sel = O,80 – 0,34 = 0,46V)
0
2Ag (aq) + 2e → 2Ag (s) E sel = +0,80 Volt
-
0
+
Cu (aq) + 2e → Cu (s) E sel = +0,34 Volt
0
-
2+
2Ag (aq) + Cu (s) →Cu E sel = +0,46 Volt
+
2+
0

2. Diketahui Al + 3e → mAl E = -1,66. Bila sel volta Al | Al || Pb | Pb
3+
0
3+
2+
-
mempunyai E sel = 1,53 volt maka potensial reduksi dari Pb + 2e → Pb adalah
0
2+
-
(Kunci Jawaban : - 0,13 volt)

9.1.3 Prinsip Kerja Sel Volta Dalam Baterai
Baterai yaitu suatu alat yang dapat menghasilkan listrik dari reaksi kimia. Suatu
baterai terdiri dari dua atau lebih sel yang dihubungkan secara urut atau paralel, tetapi
biasanya istilah yang digunakan untuk sel tunggal. Suatu sel terdiri dari suatu elektroda

negatif, elektrolit untuk menghantarkan ion, suatu pemisah, juga suatu ion penghantar
dan elektroda positif. Elektrolit adalah berupa cairan (terdiri dari air) atau nonaqueous