Page 11 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

berkurang positif. Pengaruh suhu terhadap nilai potensial adalah elektroda akan semakin

positif jika suhu bertambah dan sebaliknya. Pengaruh konsentrasi dan suhu pada

potensial elektrode ditunjukkan oleh persamaan Nernst.

Oksidan + n e ⇔ Reduktan

E = E - In [ ]
o
[ ]
Dimana:

E = potensial elektroda dalam Volt

E = potensial elektroda standar dalam Volt
o
R = tetapan gas (8,314 JK mol )
-1
-1
T = suhu dalam K

F = tetapan Faraday (96500 Coloumb)

Misalkan untuk sel dengan reaksi

Zn (s) + Cu 2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu (s)

E = E - In [ 2+ ] atau E = E + In [ 2+ ]
o
o
[ 2+ ] [ 2+ ]
Uji Kompetensi
11. Jika diketahui :

Mg + 2 Ag → Mg + 2 Ag E = +3,12 V
o
2+
+
Ag + e → Ag E = +0,80 V
+
o
Cu + 2 e → Cu E = +0,34 V
o
2+
Tentukan potensial standar untuk reaksi: Mg + Cu → Mg + Cu.
2+
2+
12. Berdasarkan data berikut :
Fe + 2 e → Fe E = -0,44 V
2+
o
Pb + 2 e → Pb E = -0,13 V
o
2+
o
2+
Zn + 2 e → Zn E = -0,76 V
o
2+
Sn + 2 e → Sn E = -0,14 V
13. Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah:
1) Fe + Zn → Fe + Zn
2+
2+
2) Pb + Fe → Pb + Fe
2+
2+