Page 9 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

Qc = Koefisien reaksi antara produk (kanan) per reaktan (kiri)

IUPAC juga menetapkan untuk menggunakan potensial reduksi atau potensial

elektroda

0

n- = + - -RT NF In am + n

Untuk sel

Pt, H2 | HCl (1 M) | CuSO4 (1 M) | Cu

o
o
o
E sel = E Cu - E H2
0,34 = E Cu – 0 sehingga E Cu = 0,34 Volt
o
o
Pt, H2 | HCl (1 M) | ZnSO4 (1 M) | Zn

o
o
o
E sel = E Zn - E H2
0,76 = E Zn - 0
o
E Zn = -0,76 Volt
o
Seperti penjelasan sebelumnya bahwa elektroda hydrogen digunakan sebagai

standar, dengan setengah reaksi, ½ H2 (1 atm) (g) ⇌ H (aq) + e.
+

Dan diterapkan potensial elektroda 0,000 Volt pada 15 C, dengan elektroda
o
pembanding ini dapat diperoleh potensial elektroda lainnya. Potensial elektroda standar

dari suatu logam adalah beda potensial antara elektroda hidrogen standar dengan
setengah sel yang terdapat logam tercelup dalam larutannya dengan konsentrasi 1 molar

pada suhu 25 C atau kata lain DGL dari sel,
o

+
+
Pt | H2(g) || 2 H (aq) || Mn (aq) | M (s)
Anoda Katoda

Oksidasi Reduksi

Contoh Soal

Suatu sel dengan diagram berikut, Cd (s) | Cd (1 M) || H (1 M) | H2 (g), Pt mempunyai
2+
+
DGL 0,40 Volt.

a. Tuliskan reaksi sel pada elektroda

b. Tuliskan reaksi sel
c. Hitung potensial elektroda standar dari Cd