Page 12 - BAB IX - ELEKTROKIMIA DAN ELEKTROLISIS

3) Sn + Zn → Sn + Zn
2+
2+
4) Zn + Pb → Zn + Pb
2+
2+
14. Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:
Fe / Fe = +0,77 V
2+
3+
2+
Cu / Cu = +0,34 V
Zn / Zn = -0,76 V
2+
Mg / Mg = -2,37 V
2+
Hitunglah potensial sel untuk reaksi: Mg + 2 Fe → Mg 2+ + 2 Fe
3+
2+

Contoh soal
16. Suatu sel volta terdiri dari elektroda Al dan Ag. Diketahui sebuah potensial elektrode

aluminium dan perak di bawah ini!
Al (aq) + 3e → Al (s) E sel = -1,66 Volt
0
-
3+
Ag (aq) + e → Ag (s) E sel = +0,80 Volt
0
-
+
Tentukan potensial standar pada sel tersebut!
Pembahasan:
Anode : Al (s) → Al (aq) + 3e
-
3+
Katode : Ag (aq) + e → Ag (s)
-
+
Reaksi Sel : Al (s) + 3Ag (aq) → Al (aq) + 3Ag (s)
3+
+
E sel = E katode - E anoda
0
0
0
E sel = 0,80 Volt – (-1,66 Volt)
0
E sel = +2,46 Volt
0
17. Sebuah sel volta dibuat sehingga terjadi reaksi:
Zn(aq) + Pb (aq) → Zn (s) + Pb(aq)
2+
2+
Jika konsentrasi awal Pb (aq) adalah 0,15M, Zn (aq) adalah 0,20 M, hitunglah
2+
2+
tegangan awal yang dihasilkan oleh sel pada suhu 25℃!
Pb (aq) + 2e → Pb E = -0,13 V
-
2+
0
Zn (aq) + 2e → Zn E = -0,76 V
-
0
2+
Pembahasan:
1. Menentukan E sel
0
0
E sel = E Pb - E Zn
0
0
= -0,13 V – (- 0,76 V)