Page 19 - BAB VII - LARUTAN

asam dan anion sebagai basa, tetapi pH larutan tergantung pada kekuatan relatif asam

lemah dan basa lemah. Contoh: NH4CN, NO2, dan CH2COONH4.

pH = ½ pKw + ½ pKa - ½ log pKb

Contoh Soal

1. Hitunglah pH Larutan garam NH4Cl 0,72 M, jika diketahui Kb NH4OH = 1,8 x 10
-5
Pembahasan :

+
[H ] = √ . [ ]

+
[H ] = √ 10 −14 .[0,72]
1,8.10 −5
+
[H ] = √4. 10 −10
[H ] = 2 x 10 -5
+
pH = - log [H ]
+
pH = -log 2 x 10 -5

pH = 5-log 2
pH = 5-0,3

pH = 4,7

2. Hitunglah pH larutan natrium asetat (CH3COONa) 0,25 M.
Pembahasan :

Dalam larutan CH3COONa, ion asetat terionisasi sebagai basa, dan mempunyai nilai

Kb. Persamaan reaksi hidrolisis ditunjukkan sebagai berikut.
reaksi : CH3COO - + H2O ⇌ CH3COOH + OH -

konsentrasi
: 0,25 M - -
awal
perubahan : -x +x +x

konsentrasi
: (0,25-x) x x
kesetimbangan
−
−
Kb = [CH3COOH][ ][H3O ] = = 1,0 10 −14 = 5,6 x 10 -10
−
−
[CH3COO ] [H3O ] 1,8 10 −5
Kita asumsikan bahwa x. << 0,25. Maka, (0,25-x) = 0,25
2
2
= 5,6 x 10 → = 1,4 x 10 -10
-10
0,25
-
x = [OH ] = (1,4 x 10 ) = 1,2 x 10 -5
-10 1/2
-
-5
pOH = - log [OH ] = - log (1,2 x 10 ) = 4,92