Page 21 - BAB VII - LARUTAN

Kelarutan suatu zat adalah jumlah zat yang melarut dalam 1 liter larutan jenuh

pada suhu tertentu. Jumlah zat dapat dinyatakan dalam mol atau gram. Kelarutan molar

suatu zat (s) adalah jumlah mol zat yang melarut dalam 1 liter larutan jenuh pada suhu
tertentu. Sedangkan hasil kali kelarutan suatu garam adalah hasil kali konsentrasi semua

ion dalam larutan jenuh pada suhu tertentu dan masing-masing ion diberi pangkat

dengan koefisien dalam rumus tersebut.
AgCl Ksp = [Ag ] [Cl ] = 1,78 x 10 -10
-
+
Ag2CrO4 Ksp = [Ag ] [CrO4 ] = 1,3 x 10 -12
+ 2
2-
CaK2(SO4)26H2O Ksp = [Ca ] [K ] [SO4 ] = 1 x 10 -9
2+
2- 2
+ 2

• Kelarutan, Ksp, pKsp
Ksp suatu garam adalah ukuran kelarutan garam tersebut. Bila diketahui kelarutan

molar, maka Ksp dapat. Sebaliknya bila diketahui Ksp maka dapat dihitung kelarutan

molar. Selain KSP sering digunakan pksp (-log Ksp). Secara aljabar, semakin kecil Ksp
semakin besar pKsp. Harga pKsp yang besar (positif) menunjukkan kelarutan yang kecil,

pKsp yang kecil (negatif) menunjukkan kelarutan besar.

Contoh Soal
Diketahui kelarutan CaSO4 2,09 g/L pada suhu 30 C. hitunglah Ksp bila diketahui Mr
o
CaSO4 = 136!

Pembahasan :
Kelarutan molar (S) = 2,09/136 = 1,54 x 10 -2

2+
Reaksi : CaSO4 (s) ⇌ Ca + SO4 2-
Ksp = [Ca ] [K ] [SO4 ] = S ➔ Ksp = [1,54 x 10 ]
2+
+ 2
-2 2
2-
2
Ksp = 2,4 x 10 -4
Uji Kompetensi
1. Diketahui Ksp AgBr pada suhu 25 C adalah 7,7 x 10 . Hitunglah kelarutan AgBr dalam
-13
o
g/L!
2. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9. Hitunglah hasil kali kelarutan (Ksp) dari
X(OH)2!

7.5 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat
terlarut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi pertikel zat terlarutnya. Sifat koligatif