Page 25 - BAB VII - LARUTAN

ΔTf = Tf pelarut murni – Tf larutan

Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan titik beku dan kenaikan

titik didih berbanding langsung dengan molalitas yang terlarut di dalamnya. Hukum
tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut. Untuk penurunan titik beku non elektrolit

persamaannya dinyatakan sebagai:

ΔTf = m . Kf = W/Mr . 1000/p . Kf
Untuk penurunan titik beku elektrolit persamaannya dinyatakan sebagai:

ΔTf = m . Kf . i
dimana:

ΔTf = penurunan titik beku

m = molalitas larutan
Kf = tetapan penurunan titik beku molal

W = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut
p = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan

sebagai:
Tf = (O - ΔTf) C
o
Tetapan kenaikan Titik didih Molal (Kb) dan Tetapan penurunan Titik Beku Molal

(Kf) dari beberapa Pelarut (tekanan 1 atm) dapat dilihat pada Tabel 7.4 di bawah ini.
Tabel 7.4 Tetapan Tetapan kenaikan Titik didih Molal (Kb) dan Tetapan penurunan

Titik Beku Molal (Kf) dari beberapa Pelarut (tekanan 1 atm)

Pelarut Titik Didih Kb Titik Beku Kf
( C) ( C)
o
o
Air 100,0 0,52 0,00 1,86

Asam asetat 118,3 3,07 16,6 3,57
Benzena 80,20 2,53 5,45 5,07

Kloroform 61,20 2,63 - -