Page 159 - Chimie organique - cours de Pau 2- Brigitte Jamart

Partie 1 ■ Chimie organique générale

Pour le carbone, on peut poser l'égalité:

100_ 68 2 d'oüx=4.98-5
,
88 12-x ' ·
On trouverait de même que y= 11,97=12et que z= l.La formule brute du composé est donc C,H,,O.
r--

Question 6.8
Une analyse élémentaire a conduit aux résultats suivants : C%78,62, H % 8,36, N % 12,99.
Apporte-t-elle une présomption favorable à l'identification d'un composé auquel on pense pou-
voir attribuer une structure correspondant à la formule brute C,H,N (les erreurs d'expérience
sont de l'ordre de ± 0,5%).

L'analyse élémentaire d'un composé organique a conduit à lui attribuer la composition centési-
male suivante: C%49,0;H%2,7; Cl% 48,3. Sa masse molaire est de 147 g · mol ' Quelle formule
brute peut-on appliquer à ce composé?

6.4 CONSTANTES PHYSIQUES

Les constantes physiques usuelles, qui ont surtout une valeur de comparaison avec les données de la
littérature, pour établir l'identité d'un composé avec un composé déjà connu, sont:
p • Le point de fusion (F, ou T,), facile à déterminer avec une bonne précision (fig. 6.5)dans la mesure
où il se situe dans un domaine de température facilement accessible (approximativement entre 0 °C
Web
et 300 °C), ce qui est fréquemment le cas des solides organiques.

Figure 6.5 Une technique simple pour la
détermination des points de fusion.
On introduit quelques petits cristaux du composé
dans un tube fin, que l'on fixe contre un thermo-
mètre de précision, et on immerge le tout dans un
liquide dont le point d'ébullition est supérieur au
point de fusion présumé. On chauffe ce liquide, très
lentement de sorte que la température dans le tube
soit aussi voisine que possible de celle du bain, tout
en observant attentivement les cristaux avec une
loupe. Au moment où on les voit fondre, on lit la
température du bain sur le thermomètre.

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