Page 349 - Chimie organique - cours de Pau 2- Brigitte Jamart

Partie Il ■ Chimie organique descriptive

3
Les alcools sont les composés dans lesquels un groupe hydroxyle OH est lié à un carbone saturé (sp ).
Leur groupement fonctionnel est donc )c-OH et leur formule générale est R-OH.
On connaît aussi des composés dans lesquels un groupe OH est lié à un carbone non saturé, mais ce ne
p sont pas des alcools :

chap. 16 • si un groupe OH est lié à l'un des carbones d'un cycle benzénique, il s'agit d'un phénol;
p • si un groupe OH est porté par l'un des deux carbones d'une double liaison ils' agit d'un énol, forme

tautomère généralement instable d'un aldéhyde ou d'une cétone.
chap. 1,
§ 1.3.4
Ceci n'exclut pas la présence éventuelle d'un cycle benzénique, ou d'une double liaison, dans la
molécule d'un alcool, à la condition que le groupe hydroxyle ne soit pas directement lié à un carbone
non saturé (sp-).

Exemples

Alcools: CH, CH CH CH,
1 1
OH CH,

••
Phénol: OH Énol:

2 On distingue trois « classes » d'alcools, en fonction du degré de substitution du carbone portant la

§ 1.2.1.a fonction:
R'

1
R-CH-R' R-C-R"
2 1 1
La nomenclature OH OH
des alcools est
exposée au
chap. 7, § 7.2.3 Alcool primaire Alcool secondaire Alcool tertiaire

15.1 CARACTÈRES PHYSIQUES

Aucun alcool n'est gazeux à la température ordinaire. Les alcools acycliques sont liquides jusqu'en
C,,, solides au-del.
Les points d'ébullition des alcools sont beaucoup plus élevés que ceux des hydrocarbures corres-
pondants et de presque tous les autres composés fonctionnels possédant le même nombre d'atomes de
carbone, comme le montrent les données suivantes :
Points d'ébullition (en "C, sous 1 atm) de quelques composés en C,

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