Page 94 - Chimie organique - cours de Pau 2- Brigitte Jamart

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LA STRUCTURE ÉLECTRONIQUE ::c
B
"Cl
DES MOLÉCULES -
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l'T'I

PRÉALABLES

» Ce chapitre suppose acquises quelques connaissances de base concernant l'atome, la 2
classification périodique des éléments et la liaison chimique. Il ne comporte pas un exposé
Cours de Chimie
complet sur ces points, mais seulement un rappel de l'essentiel, et il ne peut pas physique
remplacer, si nécessaire, la (re)lecture d'un ouvrage de Chimie physique. (en particulier
les chap. 1, 2,3,
Les connaissances plus spécialement nécessaires sont les suivantes: 4, 5, 6 et 7)
L'atome: nombres quantiques, couches, sous-couches, cases quantiques, orbitales
atomiques set p;configuration électronique (couche externe en particulier);
électronégativité
t La liaison: liaison par doublet partagé (covalence, coordinence) ; polarisation ; orbitales
moléculaires cr etr; hybridation ; systèmes conjugués; énergie de liaison

MOTS-CLÉS

» Conjugaison Forme limite
Covalence t Hybridation (des orbitales)
Coordinence t Hybride (de résonance)
» Délocalisation » Mésomérie
» Densité électronique t Moment dipolaire

» Effet inductif » Orbitale (s,p)
» Effet mésomère t Polarisation
» Électrons o, r, n t Résonance
» Énergie de résonance Structure de Lewis

Attribuer une valeur de pK, à chacun de ces acides carboxyliques uniquement au regard
de leur structure.

pl,+ =2,66;pl,=2,85; pl, =3,12;pl,,=2,87 (à 25 °Cdans l'eau)
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