Page 55 - E-Modul Neraca Massa dan Energi II

NERACA MASSA DAN
ENERGI II

Panas Pembakaran Hidrokarbon.

Nilai rata-rata panas pembakaran fraksi minyak bumi dan hidrokarbon
diplot pada Gambar 74 sebagai fungsi gravitasi API dan faktor karakterisasi seperti

yang didefinisikan pada halaman 404. Ini adalah nilai kalor total, sesuai dengan

pembentukan air cair pada 60° F.
Panas Pembentukan Dihitung dari Panas Pembakaran

Dari panas pembakaran suatu zat, panas pembentukannya mungkin dihitung
jika panas pembentukan masing-masing produk lain masuk ke dalam reaksi

pembakaran diketahui. Jadi, untuk menghitung kalor pembentukan kloroform dari

persamaan 11 perlu diketahui kalor pembentukan CO2 , H2O(l), dan HCl(aq).
Nilai-nilai ini mungkin diperoleh dari Tabel

H2 (g) + ½ O2 (g) = H2O (l), ΔH1 = -68,317,4 kal
C(β) + O2 (g) = CO2 (g), ΔH2 = -94,051,8 kal

½ H2 (g) + ½ Cl2(g) = HCl(ag), ΔH3 = -40,023 kal
Persamaan 13 + 3 (persamaan 14) - persamaan 11 — persamaan 12 memberikan

C(β) + ½ H2 (g)+ 1 ½ Cl2(g) = CHCl2(g)

ΔHf = ΔH2+3ΔH3-ΔHc-ΔH1
ΔHf = (-94.051,8) + 3 (-40,023) - (-121.800) - (-68.317.4) = -24.003 kal

Jadi kalor pembentukan CRCls(g) adalah -24.003 kal per g-mol.
Dengan cara ini persamaan umum dapat diturunkan untuk digunakan dalam

menghitung panas pembentukan senyawa CaHbBrcCldFeJfNgOhSi dari panas

pembakarannya. Jika ΔHc adalah panas pembakaran senyawa ini sesuai dengan
akhir produk CO2(g), H2O(l), Br(l), Cl2(g), HF(aq), I(s), N2(g), SO2(g) dan Δ Hf

panas formasi kemudian
ΔHf = -ΔHc -94051,8a - 34158,7b +3670c – 5864,3d - 44510e – 15213,3g –

148582,6i

Perhitungan Panas Reaksi Standar dari Kalor Pembentukan
Panas reaksi standar yang menyertai setiap perubahan kimia dapat dihitung

jika panas pembentukan semua senyawa terlibat dalam reaksi diketahui. Jika
keadaan referensi entalpi untuk suatu senyawa pada 25 ° C dan tekanan 1 atm

diambil sebagai unsur-unsur komponennya yang terpisah pada 25 ° C dan tekanan

55 | P a g e