Page 29 - E-MODUL TITRASI ASAM BASA

a. Jumlah mol NaOH dalam 10,0 mL adalah

0,100 CH3COOH 1
-3
25,0 mL = 2,50 10 mol
1 CH3COOH larutan 100

Jadi, jumlah CH3COOH yang tersisa sesudah semua basa dinetralkan ialah

-3
-3
-3
(2,50 x 10 ─ 1,00 x 10 ) mol = 1,50 x 10 mol

-3
jumlah CH3COONa yang terbentuk ialah 1,00 x 10 :

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

1,00 x 10-3 mol 1,00 x 10-3 mol 1,00 x 10-3 mol

Pada tahap ini kita memilki system buffer yang terbuat dari
CH3COONa dan CH3COOH. Untuk menghitung pH larutan ini

kita tuliskan

+
[H ] = [CH3COOH]
CH3COO−

= (1.50 10−3)(1,8 10−5)
1,0 x 10−3

-5
= 2,7 x 10 M

pH = -log (2,7 x 10-5)

= 4,57

b. Kuantitas-kuantitas ini (yaitu 25,0 mL NaOH 0,100 M yang bereaksi dengan
25,0 mL CH3COOH 0,100 M) berkorespons dengan titik ekuivalen. Jumlah mol

garam yang terbentuk ialah

25
E MODUL TITRASI ASAM BASA

SMA/MK KELAS XI