Page 47 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

= x 2

= x

Jadi, pH = − log H +
= − log ( x )

2. Basa Lemah

Penentuan pH pada larutan basa lemah dapat dilakukan dengan menghitung pOH
terlebih dahulu. Penentuan pOH dilakukan dengan menentukan besarnya konsentrasi ion

-
OH yang sangat dipengaruhi oleh nilai derajat ionisasi () dan tetapan kesetimbangan
ionisasi basa (Kb). Perhitungan pH basa lemah dirumuskan sebagai berikut :

OH − =  x M

= x M

= x 2

= x

Jadi, pOH= − log OH −

= −log ( x )

Langkah selanjutnya untuk menentukan pH larutan basa

lemah, sebagai berikut :
Karena : pH + pOH = pKw =14

Maka : pH = pKw - pOH ≈ pOH = − log OH −
Langkah selanjutnya untuk menentukan pH larutan basa

lemah, sebagai berikut :
Karena : pH + pOH = pKw =14

Maka : pH = pKw - pOH ≈ pOH = − log OH −

pH = p − ( − log OH )
−

pH = 14 − ( − log OH ) Gambar 10. pH dari beberapa zat
−
dalam kehidupan sehari-hari
pH = 14 − ( − log [ x ])

dengan
BERBURU LITERATUR
-
-
[OH ] = konsentrasi ion OH dalam larutan (M)
 = derajat ionisasi Perluas pengetahuan Anda
tentang pH Larutan asam dan
Kb = tetapan ionisasi basa
basa lemah dengan menonton
M = konsentrasi basa lemah (M) video pada link berikut ini:
https://tinyurl.com/t6stvd43