Page 42 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

1. Hitunglah konsentrasi ion OH dalam larutan NaOH 0,01 M.
-
Jawab:
Natrium hidroksida (NaOH) merupakan basa Terlihat bahwa NaOH menghasilkan 1 ion

kuat, sehingga terionisasi sempurna. OH (valensi basa = 1), sehingga
-
-
+ - [OH ] = M · valensi basa
NaOH(aq) → H (aq) + OH (aq)
= 0,01 M · 1 = 0,01 M
-
Jadi, [OH ] sebesar 0,01 M.
2. Hitunglah konsentrasi ion OH dalam larutan Al(OH)3 0,1 (Kb = 2,5 x 10 )
-6
-
Jawab:
Al(OH)3 merupakan basa lemah karena memiliki Kb.
-
[OH ] = · Al(OH) 3

= 2,5 x 10 −6 · 0,1 = 25 x 10 −8 = 5 x 10 M
-4
-
-4
Jadi, [OH ] sebesar 5 x 10 M
Tabel 8. Contoh Basa Kuat dan Basa Lemah

Basa Kuat Basa Lemah
Rumus Nama Rumus Nama basa Rumus Nama Rumus Nama basa
basa basa basa basa basa basa
LiOH Litium CsOH Sesium Mg(OH)2 Magnesium CuOH Tembaga(I)
hidroksida hidroksida hidroksida hidroksida
NaOH Natrium Ca(OH)2 Kalsium Al(OH)2 Aluminium Cu(OH)2 Tembaga(II)
hidroksida hidroksida hidroksida hidroksida

KOH Kalium Mg(OH)2 Magnesium Fe(OH)2 Besi(II) Zn(OH)2 Zink hidroksida
hidroksida hidroksida hidroksida
RbOH Rubidium Al(OH)2 Aluminium Fe(OH)3 Besi(III) NH3 Amonia
hidroksida hidroksida hidroksida

Tabel 9. Nilai Kb beberapa Basa Lemah

Nama Basa Reaksi Ionisasi Ka
-
Perak hidroksida AgOH(aq) ⇄ Ag (aq) + OH (aq) 1,1 x 10 -4
+
Metilamina CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇄ CH NH (aq) + OH (aq) 3,6 x 10 -4
-
+
3
3
-
Seng hidroksida Zn(OH)2(aq) ⇄ Zn 2+ (aq) + 2OH (aq) 9,6 x 10 -4
Amonia NH3(aq) + H2O(l) ⇄ NH (aq) + OH (aq) 1,8 x 10 -5
-
+
4
-
Hidrazin N2H4(aq) + H2O(l) ⇄ N H (aq) + OH (aq) 1,7 x 10 -6
+
2 5
Hidroksilamina NH2OH(aq) + H2O(l) ⇄ NH (aq) + OH (aq) 1,1 x 10 -8
-
+
4
Anilin C6H5NH2(aq) + H2O(l) ⇄ C H NH (aq) + OH (aq) 4,3 x 10 -10
-
+
3
6 5
Berilium hidroksida Be(OH)2(aq) ⇄ Be 2+ (aq) + OH (aq) 5,0 x 10 -11
-