Page 39 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

2. Suatu larutan asam lemah HA 0,1 M terionisasi sebagian sebesar 20%. Hitunglah besarnya [H ]
+
dan Ka dari asam lemah tersebut.
Jawab:
Konsentrasi ion H + dapat dicari dengan Nilai Ka dapat dicari dengan cara
mengalikan  dengan konsentrasi asam lemah mengalikan pangkat dari  dengan
HA. konsentrasi asam lemah HA.

2
 = 20% = 0,2 Ka =  · [HA]
100% 2
+
[H ] = M ·  = (0,2) · 0,1 M
= 0,1 M · 0,2 = 0,02 M = 0,004

Tabel 6. Contoh Asam Kuat dan Asam Lemah
Asam Kuat Asam Lemah

Rumus Rumus Rumus Rumus
asam Nama asam asam Nama asam asam Nama asam asam Nama asam
HCl Asam HClO4 Asam HClO2 Asam klorit C6H5COOH Asam
klorida perklorat benzoat
HBr Asam HBrO4 Asam HF Asam CH3COOH Asam asetat
bromida perbromat fluorida

HI Asam iodida HIO4 Asam HNO2 Asam nitrit HCN Asam
periodat sianida
H2SO4 Asam sulfat HNO3 Asam nitrat HCOOH Asam C6H5OH Fenol
formiat

HC3H5O3 Asam Laktat H3PO4 Asam fosfat
Tabel 7. Nilai Ka beberapa Asam Lemah

Nama Asam Reaksi Ionisasi Ka
Asam klorit HClO2(aq) ⇄ H (aq) + ClO (aq) 1,0 x 10 -2
+
−
2
Asam fluorida HF(aq) ⇄ H (aq) + F (aq) 6,8 x 10 -4
-
+
Asam nitrit HNO2(aq) ⇄ H (aq) + NO (aq) 4,5 x 10 -4
+
−
2
+
-
Asam formiat HCOOH(aq) ⇄ HCOO (aq) + H (aq) 1,8 x 10 -4
+
Asam benzoat C6H5COOH(aq) ⇄ C6H5COO (aq) + H (aq) 6,3 x 10 -5
-
-
Asam asetat CH3COOH(aq) ⇄ CH3COO (aq) + H (aq) 1,75 x 10 -5
+
+
Asam sianida HCN(aq) ⇄ H (aq) + CN (aq) 4,9 x 10 -10
-
Fenol C6H5OH(aq) ⇄ C6H5O (aq) + H (aq) 1,3 x 10 -10
-
+
+ − 7,1 x 10 -3
H3PO4(aq) ⇄ H (aq) + H PO (aq)
2
4
Asam fosfat H PO (aq) ⇄ H (aq) + HPO 2− 6,3 x 10 -8
+
−
4 (aq)
2
4
2− + 3− 4,3 x 10 -13
HPO 4 (aq) ⇄ H (aq) + PO 4 (aq)
+ − 4,5 x 10 -7
H2CO3(aq) ⇄ H (aq) + HCO (aq)
Asam karbonat 3
+
−
3 (aq)
HCO (aq) ⇄ H (aq) + CO 2− 4,7 x 10 -11
3