Page 46 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

Karena : pH + pOH = pKw =14 ≈ pOH = − log OH −

Maka : pH = p − pOH

pH = p − ( − log OH )
−

pH = 14 − ( − log OH )
−

1. Hitunglah pH larutan H2SO4 0,01 M.
Jawab:
+
[H ] = M · valensi asam pH = −log H +
= 0,01 M · 2 = −log 2 x 10 −2
= 0,02 M = 2 x10 M = 2 −log 2
-2
= 2 - 0,03 = 1,7

Jadi, pH larutan HCl 0,01 M sebesar 1,7
2. Hitunglah pH dari 100 mL larutan NaOH 0,01 M.
Jawab:
[OH ] = M · valensi basa pOH = −log [OH ]
-
−
= 0,01 M · 1 = −log 10 −2 = 2
= 0,01 M = 10 -2 pH = 14 - pOH
= 14 - 2
= 12
Jadi, pH larutan NaOH 0,01 M sebesar 2.

D. Penentuan pH Larutan Asam dan Basa Lemah

1. Asam Lemah

Penentuan pH pada larutan asam lemah dapat dilakukan dengan menentukan
besarnya konsentrasi ion H yang sangat dipengaruhi oleh nilai derajat ionisasi () dan
+
tetapan kesetimbangan ionisasi asam (Ka). Oleh karena itu, harga pH larutan asam lemah
dapat dihitung apabila derajat ionisasi () atau nilai tetapan kesetimbangan ionisasi

diketahui. Perhitungan pH asam lemah dapat dirumuskan sebagai berikut :

H + =  x M

= x M