Page 48 - E-Modul Kontekstual Larutan Asam dan Basa

-5
1. Apabila kesetimbangan ionisasi asam asetat 1 x 10 , maka berapakah pH larutan CH3COOH
0,001 M?
Jawab:
Diketahui: Ka CH3COOH = 1 x 10 -5 pH = −log H +
[H ] = · = −log 10 −4
+

= 1 x 10 −5 · 0,001 = 4
= 1 x 10 −8 = 10 M Jadi, pH larutan CH3COOH 0,001 M sebesar 4
-4
2. Hitunglah pH larutan amonia (NH4OH) 0,04 M (Kb = 1 x 10 )
-5
Jawab:
Diketahui: Kb NH4OH = 1 x 10 -5 pH = 14 - pOH

+ -
Reaksi ionisasi: NH4OH(aq) ⇄ NH (aq) + OH (aq) = 14 - (3 - log 2)
4
-
[OH ] = x = 11 + log 2 = 11,30

= 1 x 10 −5 · 0,04 Jadi, pH larutan NH4OH 0,04 M sebesar 11,30
-3
= 4 x 10 −6 = 2 x 10 M
pOH = −log OH −

= −log 2 x 10 −3
= 3 - log 2

E. Pengukuran pH

Sifat asam dan basa suatu larutan dapat ditunjukkan dengan mengukur pH larutan

tersebut. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk mengetahui tingkat

keasaman suatu larutan. Beberapa metode pengukuran pH larutan yang biasa dilakukan,
yaitu:
1. Indikator Universal

Indikator universal merupakan campuran dari

bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH
suatu larutan dari perubahan warnanya. Indikator universal

ada dua macam, yaitu indikator yang berupa kertas dan
larutan. Gambar 11. Indikator Universal
(Indikator kertas)