Page 24 - E_Modul Termokimia pada Pengasapan Ikan di Bandarharjo

Nilai dari suatu energi dalam tidak dapat diukur, namun
kita bisa mengetahui nilai perubahannya. Perubahan energi dalam
berupa panas atau yang biasa kita sebut dengan kalor. Perubahan
energi dalam dapat diketahui dengan mengukur kalor (q) dan
kerja (w). Kalor dan kerja ini akan timbul jika suatu sistem
bereaksi. Perubahan energi dalam dapat dirumuskan dengan

persamaan:
ΔU = q + w
Keterangan :
ΔU= perubahan energi dalam
q= perpindahan antara sistem dan lingkungan
w= kerja/usaha yang dilakukan atau diberikan kepada sistem

Kalor (q)
Kalor adalah suatu energi yang berpindah dari sistem ke

lingkungan atau sebaliknya. Kalor dapat berpindah jika terdapat
perbedaan suhu. Perpindahan kalor terjadi dari suhu lebih tinggi
ke suhu rendah. Perpindahan tersebut terjadi hingga suhu
keduanya menjadi sama. Apabila suatu zat menyerap kalor, maka
suhu zat itu akan meningkat hingga tingkat tertentu. Dengan
begitu nilai q menjadi positif (+). Jika suatu zat melepaskan kalor,

suhu zat itu akan turun sampai tingkat tertentu. Dengan begitu q
bernilai negatif (-). Besarnya kalor suatu sistem dapat diukur dari
perubahan suhu (ΔT) dan kapasitas kalor (C) sistem.

24