Page 74 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 1

dapat berada di kulit L akan lebih besar daripada di kulit K. Jumlah maksimum elektron

yang dapat ditampung oleh masing-masing kulit mengikuti persamaan berikut: Jumlah
2
elektron maksimum = 2 n elektron
Berdasarkan ketentuan itu, maka :

Kulit K  n = 1  maksimum = 2 elektron
Kulit L  n = 2  maksimum = 8 elektron
Kulit M  n = 3  maksimum = 18 elektron
Kulit N  n = 4  maksimum = 32 elektron

Untuk unsur-unsur yang berada pada golongan utama, berikut beberapa tips
menuliskan konfigurasi elektron.

1. Mulai dari lintasan yang paling dekat dengan inti, yaitu kulit K.
2. Kulit paling luar hanya boleh ditempati maksimal 8 elektron.
3. Isi penuh sebanyak mungkin kulit berdasarkan daya tampungnya dan hitung elektron

yang tersisa.
4. Jika sisa elektron kurang dari 32, kulit berikutnya diisi dengan 18 elektron.
5. Jika sisa elektron kurang dari 18, kulit berikutnya diisi dengan 8 elektron.

6. Jika sisa elektron kurang dari 8, elektron tersebut ditempatkan pada kulit berikutnya
dan merupakan kulit terluar.
Contoh

Unsur-unsur golongan IA
zX : K L M N O P Q
1H : 1
3Li : 2 1
11Na : 2 8 1 1
9K : 2 8 8 1
37Rb : 2 8 18 8 1
55Cs : 2 8 18 18 8 1
87Fr : 2 8 18 32 18 8 1

Unsur-unsur golongan IIA

zX : K L M N O P Q
4Be : 2 2
12Mg : 2 8 2
20Ca : 2 8 8 2
38Sr : 2 8 18 8 2
56Ba : 2 8 18 18 8 2
88Ra : 2 8 18 32 18 8 2

62