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Los procesos naturales son aquellos en los que se verifica un aumen-
to en la entropía del universo. En los procesos reversibles, la entro-
pía no experimenta ningún cambio.

Gracias a esta ley podernos señalar un sentido a todos los
f enórnenos que podamos imaginar y que comporten un cambio
en el estado de un sistema. Únicamente se producirán de manera
natural aquellos que, además de cumplir el principio de conserva-
ción de la energía, verifiquen que la entropía del sistema aumenta.

PROBABILIDADES ATÓMICAS

De este modo razonaron algunos científicos de la segunda mitad
del siglo XIX: aceptando que la materia está compuesta por átomos
y sabiendo que planetas, bolas de billar y partículas de polvo se
mueven siguiendo las leyes de Newton, ¿por qué no van a hacerlo
los átomos? La dificultad esencial con la que se encontraban no
era que no supieran nada acerca de las fuerzas que los átomos
ejercen entre ellos, sino otra de índole más práctica: ¿Cómo re-
solver el movimiento de los millones de átomos que componen
una pequeña muestra de gas? Se necesita una ecuación por cada
átomo, lo que significa resolver millones de ecuaciones simultá-
neamente. Algo imposible para los físicos, que ya tenían bastan-
tes dificultades a la hora de resolver algo más sencillo corno el
movimiento de ocho planetas alrededor del Sol ( aún no se había
descubierto Plutón).
La solución llegó en 1859 de la mano de Maxwell, al estudiar
la difusión de los gases. Un problema añadido al anterior era el
de la velocidad de difusión. Volvamos a nuestro frasco de per-
fume. Inicialmente, a presión y temperaturas normales las molé-
culas debían moverse muy deprisa, a centenares de metros por
segundo. Entonces, ¿por qué el perfume se expande tan despacio?
En su artículo, Clausius había propuesto que cada molécula sufría
un número muy elevado de colisiones en las que no perdía ener-
gía ( en física se llaman «colisiones elásticas»), y en cada una de

110 CALOR, ENERGÍA, ENTROPÍA Y ÁTOMOS
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