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temperatura, independiente de propiedades específicas, resultaba
un escollo conceptual que había que resolver.
En 1848 Thomson propuso su definición, basada en la can-
tidad de trabajo realizada por la transferencia de calor y, por lo
tanto, directamente relacionada con el ciclo de Carnot. Definió la
escala de temperatura como aquella en la que una unidad de calor
intercambiada desde un cuerpo a temperatura T a un cuerpo a
temperatura un grado inferior daría exactamente la misma canti-
dad de trabajo. Es decir, si dos sustancias cualesquiera están un
grado Kelvin por encin1a de la otra e intercambian una unidad de
calor, el trabajo realizado será el mismo, sea cual sea la tempera-
tura a la que se encuentren. La temperatura en Kelvin se expresa
con la letra K, de forma que 100 K significa 100 Kelvin, omitiendo
la palabra «grados». Los grados Kelvin están espaciados de la
misma fom1a que los grados centígrados, siendo la única diferen-
cia la posición del cero. El aumento de un grado Kelvin equivale
al aun1ento de un grado centígrado.
Una de las consecuencias de adoptar la escala Kelvin era
que aparecía una temperatura mínima, a partir de la cual ya no
se podía enfriar más. Esta temperatura es de - 273, 15 ºC y co-
rresponde a O K. La razón de que eso sucediera era que la nueva
temperatura quedaba expresada matemátican1ente como una pro-
porción entre calor absorbido y emitido por un cuerpo entre dos
fuentes: dado que la cantidad mínima de calor absorbido era cero,
la temperatura mínima también tenía que serlo. Hasta la fecha, la
temperatura más baja jamás alcanzada es de 5 -10- K por encima
10
del cero absoluto.

EL ARTÍCULO DE CLAUSIUS

El encargado de poner la última piedra en la nueva disciplina
fue el físico y matemático Rudolf Julius Emanuel Clausius (1822-
1888). Diez años después de él, Boltzmann reinterpretaría sus re-
sultados a la luz de la teoría atómica. Clausius nació en Koslin,
entonces Prusia y hoy parte de Polonia. Publicó en 1850 el artículo

EL NACIMIENTO DE LA TERMODINÁMICA 29