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dose hacia el polo positivo de un circuito eléctrico ( sustancias
electronegativas), y las que lo hacían hacia el polo negativo (sus-
tancias electropositivas).
A esta naciente química orgánica trató de incorporarse una
teoría desarrollada por Humphry Davy y el químico sueco Berze-
lius (1779-1848), que proponía que la interacción eléctrica entre
los elementos electropositivos y electronegativos se hallaría total
o parcialmente neutralizada, quedando la carga residual en dis-
posición de formar compuestos más complejos y unidos más dé-
bilmente.
Se descubrieron entonces los radicales, grupos de átomos
cuyo comportamiento era como una sola unidad en los inter-
cambios químicos, pudiendo, paradójicamente, asociarse a un
elemento electropositivo o electronegativo. Es decir, que los radi-
cales ponían en entredicho las predicciones de la teoría dualista,
presentando la química orgánica como una materia más compleja
de lo que parecía a simple vista.
El descubrimiento de los radicales condujo a asignar a cada
radical y a cada elemento un cierto valor de combinación - lo
que más tarde se denominaría valencia-, cuantificándose así la
forma en que uno o varios átomos de un elemento podían sustituir
a uno o varios átomos de otro elemento de la compleja estructura
orgánica.
La serie de experimentos realizados por Faraday en el campo
de la electroquímica se podrían resumir en dos enunciados que aca-
baron por conocerse como las leyes de Farad.ay de la electrólisis:
- La masa de los productos químicos que se desprenden de
un electrodo es proporcional a la corriente multiplicada
por el tiempo transcurrido.
- Para la misma cantidad de electricidad, las masas de dife-
rentes elementos liberados son directamente proporciona-
les a sus equivalentes químicos.
Un equivalente químico o peso equivalente es la masa de un
elemento que se combina con aproximadamente 1 gramo de hidró-
116 LA INTERACCIÓN ENTRE MATERIA, ELECTRICIDAD Y LUZ