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LA ELECTRÓLISIS DEL AGUA

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H 0) en gas de oxíge-
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no (0 ) e hidrógeno CH) por medio de una corriente eléctrica a través del
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agua. Este proceso nos permite comprobar la relación en la que se encuentran
estos dos gases: 2 volúmenes de hidrógeno por 1 de oxígeno. El cátodo está
cargado negativamente, dando los cationes de hidrógeno para formar gas
hidrógeno. El ánodo está cargado positivamente, dando electrones hacia el
ánodo para completar el circuito. El agua pura no conduce la electricidad. Si
se le agregan unas gotas de ácido sulfúrico (H SO ), se utilizan electrodos de
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platino y se aplica corriente continua nos encontramos con que el volumen
de H (cátodo) es el doble que el de 0 (ánodo). Examinado el proceso con
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más detalle, observamos que, al emplear dos electrodos en una cubeta
con una disolución acuosa (agua y unas gotas de ácido sulfúrico), la disolució,:i
poseerá iones de hidrógeno (W) y sulfato (SO =). Si, a continuación, se co-
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necta a un generador de corriente
eléctrica, algunas moléculas de
agua empezarán a disociarse en - /1/1 +
W y OH-. Como resultado tendre- 9-12 voltios
mos el ión OH- que forma agua y
moléculas de oxígeno gaseoso,
que se desprenderán del ánodo en
forma de burbujas. Mientras, el ión
SO - regresará a la solución y per-
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manecerá en estado de ión. Al
mismo tiempo, los iones W prove-
nientes del ácido y del agua, al
ceder sus cargas, formarán molé-
cu las de hidrógeno que se des-
prenderán en forma de burbujas
H,O + sal o ácido
por el cátodo.

geno. Y la cantidad necesaria para liberar un equivalente químico
de cualquier elemento es constante -la constante de Faraday-
Y vale: 96 500 C, que equivale a 1 faraday (F). De esta manera, la
fórmula matemática que reúne an1bas leyes queda como:

I ·t
m= 96500Eq,

LA INTERACCIÓN ENTRE MATERIA, ELECTRICIDAD Y LUZ 117