Page 137 - 07 Schrödinger

Nos hemos detenido a examinar un caso particular, pero la
ambigüedad aflora en cualquier contexto experimental. Los físi-
cos denotan el grado de indeterminación de una medida mediante
el símbolo /':,,., Así, &x; = O expresa que la coordenada espacial x de
una paitícula puede asumir un único valor: está perfectamente
localizada. Sin embargo, &x; = 5 m refleja que la partícula puede
hallarse en cualquier punto situado dentro de un margen de cinco
metros. Heisenberg no se limitó a discutir cualitativamente la in-

2. Una abeja. Con una masa de 0,1 g:

h 6,63 · 10- 34 31 2
5,27 · 10- m /s.
4n · m 4n • 10- 4
La velocidad máxima que puede desarrollar este insecto ronda los 7 m/s:

,W = 7 mis t,.q,, 5,27. ,o-31 7,53. 10-32 m.
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Para una abeja con un tamaño de un par de centímetros, el salto de escala
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entre la incertidumbre en su posición y sus dimensiones es de 10- o_ De nuevo,
a efectos prácticos, resulta irrelevante.
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3. Un electrón. La partícula posee una masa de unos 9,11 • 10- kg:
h 6,63 · 10- 34
5
2
5,79 · 10- m /s.
4n · m = 4n · 9, ll · 10- 31
Asignamos a la velocidad media del electrón un valor bastante común, del
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orden de 10 m/s, en torno a 1% de la velocidad de la luz:
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t,.v = 10 m/s t,.q,, 5,79. ~o-s 5, 79. 10-11 m.
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Una magnitud que se suele usar como referencia en el ámbito atómico es el
radio de la órbita del estado fundamental del hidrógeno, según el modelo
de Bohr. Vimos que coincide con el máximo de la función de onda de Schró-
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dinger para la misma energía. Su va lor es r = 5,29 • 10- m. Por tanto, en el
caso del electrón la incertidumbre de su posición coincide con las dimensio-
nes del espacio donde reside: está deslocalizado.

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