Page 103 - 04 Max Planck

Bohr se encontraba entonces
en Manchester, trabajando en el
laboratorio de Ernest Rutherford, Electrón
quien había demostrado experi-
mentalmente que los átomos es- /
tán compuestos por un núcleo o , radiada
Cantidad
cargado positivamente que con- \ Núcleo 1 /!,.E=hv
\
centra casi toda la masa del \ ' ~ =l
\ n=2
átomo, y por electrones, que for- \ ' / n=3
man una capa de electricidad ne- '
,/
gativa a su alrededor. Inspirado
por Rutherford, Bohr ideó un mo-
delo planetario del átomo de hi-
drógeno, el más simple de todos los átomos. El átomo de hidrógeno Modelo atómico
de Bohr del átomo
está compuesto de una sola carga positiva en el núcleo y un solo de hidrógeno.
electrón orbitando a su alrededor. En el modelo de Bohr el elec- Solo ciertas
órbitas, marcadas
trón da vueltas alrededor del núcleo en una órbita circular, de con los números
manera similar a como lo hace un planeta alrededor del Sol, o la n = 1, 2, 3, ... ,
son posibles.
Luna alrededor de la Tierra. El electrón radia
un cuanto de luz
Pero entre la Luna y un electrón hay una diferencia cualita- al pasar de una
tiva importante: el electrón es una partícula cargada y la teoría órbita a otra.
de Maxwell predecía que un electrón en una órbita circular tenía
que radiar ondas electromagnéticas y perder, por tanto, energía.
Así, mientras nada impide, en principio, que la Luna orbite inde-
finidamente alrededor de la Tierra, el electrón, al perder energía,
describiría rápidamente una órbita espiral que lo haría caer
hacia el núcleo. Bohr, al igual que había hecho Planck con sus
osciladores trece años antes, recurrió a la hipótesis cuántica
para salir del atolladero. Supuso que solo ciertas órbitas eran
posibles. En esas órbitas el electrón no radiaba, y al pasar de una
órbita a otra emitía un cuanto de luz de frecuencia v igual a la
diferencia de energía mecánica entra las órbitas !).E dividida por
la constante de Planck (véase la figura). Es decir, aplicaba la
fórmula de Planck E= hv, usando !).E en lugar de E, al proceso
de emisión de la luz por los átomos.
El modelo atómico de Bohr suponía una ruptura con la fí-
sica clásica en tres aspectos fundamentales. En primer lugar,

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