Page 106 - 23 Dalton

EL PRIMER CONGRESO INTERNACIONAL DE QUÍMICA DE KARLSRUHE
El Congreso de Karlsruhe está considera-
do como la primera conferencia interna-
cional sobre química en el mundo. Tuvo
lugar del 3 al 5 de noviembre de 1860 en
la ciudad alemana de Karlsruhe. Las prin-
cipales inquietudes de los asistentes, y en
especial de los organizadores, entre los
que destacaban Friedrich August Kekulé
(1829-1896), Adolphe Wurtz (1817-1884)
y Karl Weltzien (1813-1870), eran las di-
ficultades en conciliar la nomenclatura y
notación química y también la diversidad
de las masas atómicas. En lo relativo al
primer punto, el acuerdo en la facilidad
de la notación en fórmulas propuesta
por Berzelius acabó triunfando. Res-
pecto al segundo problema, y desde que Stanislao Cannizzaro en 1897.
John Dalton hiciera públicos sus trabajos
a partir de 1803, varios sistemas competían por imponerse. Aunque el británico
había propuesto el hidrógeno (masa= 1) como base, asignando 6 unidades
para el carbono y 8 para el oxígeno, finalmente se adoptaron valores de 1 para
el hidrógeno, 12 para el carbono y 16 para el oxígeno, al comprobarse que
ciertos elementos eran diatómicos y no átomos individuales (como hidrógeno
y oxígeno). La contribución estrella del congreso corrió a cargo del trabajo
del italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910).

Stanislao Cannizzaro
Básicamente Cannizzaro propuso que, comparando las densidades de dos
gases y admitiendo que en el mismo volumen hay un mismo número de par-
tículas -hipótesis de Avogadro-, es posible obtener la razón entre sus pesos
atómicos. Así, conociendo que las densidades del cloruro de hidrógeno (HCI),
del agua (H,0), del amoniaco (NH ) y del metano (CH ), medidas en 1 litro
3 4
de volumen a 1 atmósfera y 100 ºC son, respectivamente, 1,19 g/ I, 0,589 g/ I,
0,557 g/I y 0,524 g/I, y midiendo el porcentaje en peso del elemento que nos
interesa (en este caso el hidrógeno, igual en los compuestos citados a 2,76 %,
11,2%, 17,7% y 25,1%) se calculan los productos que serán la masa del elemento
en el compuesto: 3,28 cg, 6,60 cg, 9,86 cg y 13,15 cg. Como puede verse, las
relaciones entre estos valores están en factores 1:2:3:4, por lo que Cannizzaro
podía afirmar que el hidrógeno tenía peso atómico igual a 1 y entraba con un
átomo en el cloruro de hidrógeno, con dos en el agua, con tres en el amoniaco
y con cuatro en el metano, como así ocurre.

106 EL NACIMIENTO DE LA QUÍMICA MODERNA