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significado que para Lavoisier, una sustancia que no se
puede descomponer de forma analítica alguna.

5. Átomos de elementos diferentes tienen distinta masa. Es
el peso atómico el que distingue a un átomo de otro, a un
elemento de otro.

6. Los átomos de los elementos se pueden agrupar para
formar «moléculas», pero siempre en número fijo. John
Dalton, como los químicos de su época, confunde en oca-
siones los términos átomo y molécula, puesto que no tiene
claro el tipo de asociación. Por ejemplo, actualmente se
sabe que los gases diatómicos forman moléculas de dos
átomos. Otras veces Dalton utiliza la expresión partícula
compuesta o átomo binario o ternario. Las moléculas se-
rían las partículas más simples que formarán un detemti-
nado compuesto químico. En este postulado John Dalton
hace suyo el principio o ley de las proporciones definidas
de Proust.

7. La masa de la molécula es la suma de las masas de los
átomos que la constituyen. Es un principio de partida fun-
damental para la teoría atómica de John Dalton.

8. Las cantidades de un mismo elemento, combinado con
una cantidad fija de otro para formar un compuesto, si-
guen una relación de números enteros sencillos. En este
caso, Dalton integra su conocida ley de las proporciones
múltiples.

9. La masa de un elemento es la misma en todos sus com-
puestos. Establecida la masa atómica particular como inal-
terable, este postulado es inmediato. Pero además permite
hacer deducciones indirectas. Dados dos elementos com-
binados, A y B, de su combinación con un tercero C pue-
den deducirse sus composiciones. Esta afumación integra
otra ley ponderal conocida en su tiempo, la llamada ley de

74 LA TEORÍA ATÓMICA. DE LA GRECIA ANTIGUA A MÁNCHESTER