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atómicos - elegidos discrecionalmente por el propio Dalton- y
sus pesos atómicos relativos calculados para unos 20 elementos
o compuestos.
Los resultados serían presentados en la Lit & Phil pocas se-
manas más tarde, en octubre de ese año de 1803. En esa con-
ferencia John Dalton mostró a la audiencia la lista de pesos
atómicos de 21 elementos y compuestos diferentes. A partir de
alú dio comienzo el largo proceso antes mencionado de conferen-
cias y nuevos experimentos y cálculos, que culminaría en 1808
con la publicación de A New System of Chemical Philosophy
(Un nuevo sistema dejUosofía química), cuya primera parte del
primer volumen fue publicada en 1808 y la segunda en 1810. El
segundo volumen vería la luz en 1827, y un tercero prometido por
Dalton nunca sería escrito.
Momento es ya de resumir la teoría atómica de Dalton en sus
principales postulados y conclusiones:

l. La materia está formada por átomos, que están unidos por
fuerzas de atracción. Dalton sigue confiando en la mecá-
nica newtoniana como explicación válida.

2. Los átomos son indivisibles. Dalton hace suyo el primer
concepto atomista, que se mantendrá como válido hasta
la llegada de la propia física nuclear, cuando electrones,
protones y neutrones sean descubiertos. Pero es un pos-
tulado completamente válido dentro de la química con-
vencional.

3. Los átomos ni se crean ni se destruyen. En este caso, Dal-
ton integra en sus postulados la ley de conservación de la
masa de Lavoisier. El resultado de una reacción química
no es otra cosa que los átomos de los elementos iniciales
que se han reorganizado en compuestos distintos a los de
partida.

4. Todos los átomos de un elemento son idénticos en forma,
tamaño y masa. Para Dalton un elemento tiene el mismo

LA TEORÍA ATOMICA. DE LA GRECIA ANTIGUA A MÁNCHESTER 73