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las proporciones recíprocas o de los pesos de combina-
ción, de Richter (1792).

10. Los átomos se combinan según la mayor simplicidad po-
sible. Compuestos binarios antes que temarios, temarios
antes que cuaternarios, etcétera. Es el también llamado
principio de máxima simplicidad de Dalton que no siem-
pre se cumple. Es uno de los pocos errores incluidos en los
postulados de la teoría.

11. Volúmenes iguales de gases a la misma presión y tempe-
ratura no pueden contener el mismo número de átomos
o moléculas. El último postulado que recogemos aquí se
mostró claramente erróneo, puesto que tanto Gay-Lussac
como Amadeo Avogadro demostraron la validez de esta
ley volun1étrica empírica respecto a las ponderales. Dalton
nunca llegaría a aceptar los hallazgos de Gay-Lussac, en
concreto su ley de los volúmenes de combinación, publi-
cada en 1808. Pero todo esto lo aclararemos más adelante,
en el capítulo siguiente.

Como decíamos al comienzo del capítulo, existe un período
de tiempo largo entre las conclusiones obtenidas en los experi-
mentos llevados a cabo por John Dalton y la publicación de su
obra magna en 1808. Durante ese tiempo, Dalton dio conferencias
y cursos, y recabó apoyos entre otros científicos de su época.
También, cómo no, rivales. De entre sus cursos destacan los im-
partidos en Escocia, por dos veces en Edimburgo -cuya univer-
sidad añoraba, y a la que su buen anügo William Henry le había
abierto las puertas-, y por otra en Glasgow. Las materias que
impartía se centraban en los asuntos de su interés: «Los fluidos
elásticos explicados como partículas indivisibles de materia o
átomos, rodeados con atmósfera de calor» o «Razones para creer
que en la unión química de principios elementales encontraremos
generalmente -si no siempre-, un átomo de cada elemento».
De acuerdo con este postulado, Dalton nos muestra algunos
ejemplos:

LA TEORÍA ATÓMICA. DE LA GRECIA ANTIGUA A MÁNCHESTER 75