Page 452 - Chimie organique - cours de Pau 2- Brigitte Jamart

Chapitre 19 ■ Les acides carboxyliques et leurs dérivés

Les agents tensioactifs et la détergence

~s savons sont des sels alcalins (de sodium interfaces entre la solution et une autre phase,
ou de potassium) d'acides acycliques saturés notamment à l'interface eau/air. Il s'y constitue
à longue chaîne, comme le stéarate de sodium un film monomoléculaire ordonné, dans lequel
C,,H,COONa par exemple. Leurs propriétés les groupes hydrophiles sont tournés vers la
détergentes résultent de l'antagonisme qui solution, les chaînes hydrophobes tendant au
existe entre les deux parties de leur molécule. contraire à en sortir. La présence de ce film
La chaîne hydrocarbonée, non polaire diminue la tension superficielle de la solution
[§ 4.3.1], a les caractères d'un hydrocarbure: qui est inférieure à celle de l'eau. D'où le nom
insoluble dans l'eau, elle est hydrophobe d'agents « tensioactifs » donné aux savons et
(elle « fuit » l'eau), mais elle est lipophile, aux détergents de synthèse. Un film analogue
c'est-à-dire qu'elle a de l'affinité pour les se constitue aussi à l'interface entre la solution
milieux organiques, et en particulier les corps aqueuse et une autre phase liquide, par
gras. Le groupe carboxylate COO, très exemple à la surface d'une goutte d'huile.
polaire, présente au contraire de l'affinité À partir d'une certaine concentration, il se
pour l'eau, composé polaire; il est hydrophile constitue d'autre part dans la solution des
(figure l 9.1 ). micelles, agglomérats de quelques dizaines à
Une solution de savon dans l'eau contient peu quelques centaines de molécules tournant leurs
de molécules isolées. Elles se concentrent aux groupes COO vers l'extérieur (figure 19.2).

0
Co-Na• Sléarate de sodium
1

-Partie lipophile (hydrophobe) Partie hydrophile

Figure 19.1

........444........

Eau
Eau
\ I

Huile

wu
1
R 'coo Micelle

Figure 19.2

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