Page 41 - KIMIA SMK KELAS X SEMESTER 2

Contoh teori asam basa Lewis
+
H + NH3 NH4 +

(Sumber: http://rumusrumus.com)
Gambar 0.5 Teori asam basa lewis pada reaksi pembentukan amonium

BF3 + NH3 NH3BF3

(Sumber: http://rumusrumus.com)
Gambar 0.6 Teori asam basa lewis pada reaksi pembentukan NH 3BF 3

+
Pada gambar di atas, ditunjukkan bahwa ion H merupakan asam Lewis karena
mampu menerima pasangan elektron, sedangkan NH3 merupakan basa Lewis. Pada reaksi

antara BF3 dan NH3, yang merupakan asam Lewis adalah BF3 karena mampu menerima
sepasang elektron, sedangkan NH3 merupakan basa Lewis.
Konsep asam-basa yang dikembangkan oleh Lewis didasarkan pada ikatan kovalen

koordinasi. Masih ingat? Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kimia yang terbentuk dari
pemakaian elektron bersama yang digunakan elektron tersebut berasal dari salah satu atom
atau molekul yang berikatan. Atom atau spesi yang yang memberikan pasangan elektron

di dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi akan bertindak sebagai basa, sedangkan
atom, molekul atau spesi yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam. Dengan
konsep ini, dapat dijelaskan terjadinya reaksi asam basa yang terjadi pada ion logam dengan

suatu molekul atau ion.
+
+
Ag (aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3) (aq)
Asam Basa
–
–
2+
Cd (aq) + 4I (aq) → CdI4 (aq)
Asam Basa
Ni(s) + 4CO(g) → Ni(CO)4(g)
Asam Basa

30