Page 91 - E-BOOK KIMIA ANALITIK

[NiY 2− ] ≊ 0,0150

−
2+
[Ni ] = [Y 4− ] + [H Y ] + [H Y 2− ] + [HY 3− ] + [H Y] = c
4
T
3
2
[NiY 2− ] [NiY 2− ]
′ = = = α K

2+ 2
2+
[Ni ]c T [Ni ] 4 MY
(a). Pada pH 3,0 α4 = 2,5 × 10 −11
0,0150 −11 18 8
2+ 2
[Ni ] = 2,5 × 10 × 4,2 × 10 = 1,05 × 10
2+
[Ni ] = √1,43 × 10 −10
−5
= 1,2 × 10 M
(b). Pada pH 8,0

18
′ = 5,4 × 10 −3 × 4,2 × 10
= 2,27 × 10 −16

0,0150
2+
[Ni ] = √ = 8,1 × 10 −10 M
2,27 × 10 −16
6. 3. Kurva Titrasi untuk EDTA

Contoh (2). Gambarkan kurva titrasi (pCa sebagai fungsi dari volume EDTA)
2+
untuk titrasi 50,0 mL 0,00500M Ca dengan 0,0100M EDTA, larutan di buffer
pada pH 10,0

Penyelesaian:
Menghitung Konstanta conditional

[CaY 2− ]
K ′ = = α K
CaY
2+
[Ca ]c T 4 CaY
10
= 0,35 × 5,0 × 10
= 1,75 × 10
10
Nilai pCa sebelum titik ekivalen

50,0 × 0,00500 − 10,0 × 0,0100
2+
[Ca ] = + c
50 + 10 T
−3
≊ 2,50 × 10 M
−3
pCa = - log 2,50 × 10

75