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de los electrones, pensó que las cargas negativas tenían que flo-
tar en una sustancia vaporosa de carga positiva, como si fuera
una niebla, o bien como si el átomo fuera una pecera donde los Según el modelo
peces serían los electrones y el agua la carga positiva. Este mo- de Thomson, los
átomos estarían
delo atómico se denominó modelo de Thomson (figura 2), aunque compuestos por
partículas, los
se popularizó con el nombre de «modelo del pastel de pasas» ( en electrones, que
el que las pasas representan los electrones). En esta concepción flotarían en una
sustancia de carga
destaca la ausencia de otras partículas que no sean los electrones. positiva. Al
bombardear con
Ante un experimento como el descrito, lo lógico sería que las las partículas alfa,
partículas alfa atravesaran la lámina sin apenas desviarse, dado estos deberían
atravesar los
que en el interior del átomo no se esperaba que hubiera nada só- átomos sin
lido aparte de los electrones, de tamaño mucho menor en com- interrupciones
ni desviaciones
paración con las partículas alfa (figura 3). La partícula incidente (figura 3). Sin
embargo 1 los
seguiría su trayectoria rectilínea hasta impactar en la superficie experimentos
detectora. Por esa razón, a Rutherford siempre le había sorpren- mostraban que
una parte de ellos
dido hallar esas ligerísimas desviaciones, que parecían contradecir se desviaban
(figura 4).
el modelo atómico de Thomson. Si el modelo del pastel de pasas Rutherford llegó
era válido, ¿con qué chocaban las partículas para que variara su a la conclusión
de que en el
trayectoria? (figura4). Era un fenómeno incordiante e inesperado, interior de los
y por esa razón quería insistir en este tipo de experimentos. Hasta átomos tenía
que existir algo
entonces, las investigaciones indicaban que se requerían miles de más que hasta
ese momento
voltios para desviar las partículas alfa. ¿Se debían las desviacio- había pasado
nes a imprecisiones en la ejecución de los experimentos o en la desapercibido.
Para resolver esta
disposición de los aparatos? ¿O bien se trataba de una propiedad anomalía, señaló
que tenía que
intrínseca de los elementos del experimento? existir un núcleo
En lugar de ignorar este hecho, Rutherford planteó a Geiger masivo cargado
positivamente
y, sobre todo, a Marsden el reto de construir un aparato que (figura 5).

FIG. 3 FIG. 5

EL DESCUBRIMIENTO DEL NÚCLEO ATÓMICO 21