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del aire que hacía que los diamantes desaparecieran? y ¿qué papel
terúa el flogisto?
De hecho, la reacción que causaba la desaparición de los dia-
mantes es la combustión, es decir, la reacción con el oxígeno del
carbón, donde el aire fijo de Black es el C0 :
2
C(sólido)+ 0 (gas) - C0 (gas).
2 2
En cuanto a los rubíes, como son un óxido, no reaccionan con
el oxígenq del aire, puesto que en ellos el aluminio está oxidado y
ya ha reaccionado con él.

FÓSFORO, AZUFRE Y PLOMO

Una vez que comprobó la eficacia del llamado «horno solar», La-
voisier lo empleó para hacer experimentos de calentamiento. Para
avanzar en la comprensión de los procesos de combustión, primero
estudió los cambios que sufrían otras dos sustancias no metálicas,
el fósforo y el azufre. Desde hacía mucho tiempo se sabía que el
fósforo blanco ardía de forma espontánea, siendo un proceso muy
llan1ativo por desprenderse en el mismo mucho calor.
Cuando Lavoisier lo estudió, obtuvo una información adi-
cional: confirmó lo que ya había indicado Hales, que el peso del
fósforo aumentaba al arder; además, lo hacía en una cantidad sig-
nificativa. A diferencia del producto formado cuando ardían los
diamantes, el obtenido en la combustión del fósforo era sólido,
por lo que se pudo pesar con precisión. A finales de 1 772 Lavoisier
envió una nota a la Academia en la que explicaba que el fósforo
absorbía aire en gran cantidad, y que lejos de perder peso -como
cabría esperar de la pérdida de flogisto- ganaba un peso igual al
del aire que absorbía. El nuevo compuesto formado era el «espí-
ritu ácido del fósforo», pues al mezclarlo con agua daba lugar a lo
que hoy llamamos ácido fosfórico.

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P 0 + 6Hp - 4H P0 •
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EL OXÍGENO VENCE AL FLOGISTO 47